Lagi.. Asah Otak..Stokiometri (Soal Kimia SMU)

3. pada suhu dan tekanan yang sama 20 ml gas yang mengandung unsur nitrogen dan oksigen terurai dengan reaksi NxOy(g)--------->NO(g) + O2(g) membentuk 40 ml gas nitrogen oksida dan 10 ml gas oksigen. Rumus molekul gas tersebut adalah....

NxOy(g)  ---------> x NO(g) + (y-x)/2 O2(g)

Menurut Gay Lussac ”gas-gas pada p, t yang sama, jumlah mol berbanding lurus dengan volumenya”

mol NxOy(g) :  mol NO(g) : mol  O2(g)  = 1 : x : (y-x)/2

           20         :           40      :       10          = 1 : x : (y-x)/2

mol NxOy(g) :  mol NO(g)  = 1 : x            à 20/40 = 1/x  à x= 2     ;

mol NxOy(g) : mol  O2(g)  = 1 : (y-x)/2  à 20/10 = (y-2)/2 à y-2 = 4

jadi  Rumus molekul gas :  N2O4  

4. jika diketahui Ar Al=27 : C=12 : O=16 : H=1 . Tentukan volume pada keadaan STP dari :
a. 54 gram logam Al
b. 4 mol gas CO2
c. 3,612 x 10pangkat23 molekul H2O

HUKUM AVOGADRO pada keadaan STP (0^o C 1 atm) setiap 1 mol gas volumenya 22.4 liter

a)       mol  Al = 54 gram / 27 = 7.7 mol

                Volume  Al  =  7.7 mol x 22.4 = 172.48

b)       mol CO2(g) = 4mol  x 22.4 =89.6

c)        Banyaknya molekul = mol  x L (bil. Avogadro)   

mol H2O = 3,612 x 10^23 / 6.023 x 10^23 = 0.6 mol

Volume H2O  =  0.6 mol x 22.4 = 13.4 Liter

5. pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 gram gas NO adalah 5 L pada suhu tekanan yang sama, volume gas yang terjadi pada pembakaran sempurna 4 gram belerang adalah...
(diketahui Ar N=14, S=32, O=16)

HUKUM GAY-LUSSAC "Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bile diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat den sederhana".

   V1 / V2 = n1 / n2   à 5 L / V Sulfur  =  [1 gram / (14+16)] /  (4 gram /32)

                                            V Sulfur  = 5*(4/32) : (1/30) = 5 / 8 * 30 = 18.75 liter